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高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 新人教版选修4.ppt

第三章 水溶液中的离子*衡 第三节 盐类的水解 【知识回顾】 ? 水呈中性,是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等; ? 酸呈酸性,是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度; ? 碱呈碱性,则是由于碱能够电离出OH-而 使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的 缘故。 思考:那盐溶液的酸碱性如何 呢,是否一定是呈中性呢? 酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应) 根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类? 强酸 酸 弱酸 强碱 碱 弱碱 1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3 思考:我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢? 一、探究盐溶液的酸碱性的规律 【学生实验】 Ⅰ:用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。 Ⅱ:取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管 中,向试管中滴入酚酞试液,观察溶液颜色是 否变化? 【实验记录】 溶液 CH3COONa PH值 >7 溶液酸碱性 碱性 盐的类型 溶液 PH值 溶液酸碱性 弱酸强碱盐 Na2CO3 >7 碱性 盐的类型 弱酸强碱盐 NH4Cl NaCl <7 =7 酸性 中性 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 Al2(SO4)3 KNO3 <7 =7 酸性 中性 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 【学*反思】 盐溶液酸碱性的规律: 谁强显谁性,同强显中性! 即:强酸弱碱盐呈酸性 弱酸强碱盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性 【活学活用】 ①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF 以上溶液中,呈酸性的有 , 碱性的有 ,中性的③有④⑦⑧ 。 ①⑤⑥⑩ ②⑨ 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性? 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【合作探究一】 Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性? CH3COONa = CH3COO_ +Na+ H2O + H+ + OH_ CH3COOH 所以: C(OH-) > C(H+) ,溶液呈碱性 同理可知: Na2CO3 = H2O C+O32_ H+ + + Na+ OH_ HCO3- 所以: C(OH-) > C(H+) ,溶液呈碱性 化学方程式: Na2CO3 +H2O 离子方程式: CO32_ +H2O NaHCO3 +NaOH HCO3- + _ OH 【合作探究二】 NH4Cl溶液为什么显酸性? NH4Cl H2O +NH4+ + Cl- OH- + H+ NH3 ·H2O 化学方程式: NH4Cl + H2O 离子方程式: NH4+ + H2O C(H+) >C(OH-) NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+ 【合作探究三】 那为什么NaCl溶液呈现中性呢? Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+ 或OH-,水的电离不发生移动,溶液中c(H+) = c(OH-),显中性。 三、盐类的水解 1、定义:在盐溶液中,盐电离出的离子跟水所电 离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐 类的水解。 弱酸或弱碱 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 2、水解的条件:盐易溶,有弱离子。 3、水解的实质:生成弱电解质;促进水的电离。 使 c (H+) ≠ c (OH–) 4、水解的特点: 水解 ⑴ 可逆 盐 + 水 中和 酸 + 碱 △H>0 ⑵ 吸热,必有弱酸或弱碱生成 ⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”; 一般不写“ ”,而写 “ ” ⑷ 水解*衡(动态) ⑸ 多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。 思考: 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性? 碳酸比醋酸的酸性弱,CO32-越容易 结合水电里出来的H+,水解程度: CO32->CH3COO2- 越弱越水解 5、水解的规律: ⑴ 有_弱_才水解;无弱__不水解; ⑵ 越_弱_越水解;谁弱__谁水解; ⑶ 谁_强_显谁性;同强显中__性。 记住啦! 盐类 实例 能否 引起水解的 水解 离子 强碱 弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸的 阴离子 强酸 弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱的 阳离子 强酸 强碱盐 NaCl 不能 无 对水的电离 *衡的影响 促进水的 电离 促进水的 电离 无 溶液的 酸碱性 碱性 酸性 中性 课堂练*一 在溶液中,不能发生水解的离子是( D) A、ClO C、Fe3+ B、CO32D、SO42-- 课堂练*二 等浓度的下列物质的溶液中:①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl ④CH3COONa ,其 PH值由大到小的顺序 是 ②>④>③ 。 课堂练*三 CH3COONa溶液中有哪些离子?其浓度 大小顺序呢? C(Na+) >C(CH3C00-) >C(OH-) >C(H+) 课堂小结 一、探究的溶液酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐类的水解 1、盐类水解的定义 2、盐类水解的条件 3、盐类水解的实质 4、盐类水解的特点 5、盐类水解的规律 【学*目标】 ⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用 【学*重点】 1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小 【学*难点】 判断离子浓度的大小及“四守恒” 【知识回顾】 1、盐类水解的实质 盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质,而使溶液呈碱性或者酸性 2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解;无弱不水



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